在某H2O2溶液中*元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生...

问题详情：

在某H2O2溶液中*元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为

（　　）

A．1g   B．1.6g C．4.2g D．8.5g

【回答】

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【分析】过氧化*溶液有H2O和H2O2，根据*氧元素质量比可以算出过氧化*的含量，然后根据*元素的质量守恒就可以算出生成氧气的质量．

【解答】解：某H2O2溶液中H、O的质量比为2：17；

则：19g双氧水溶液中*元素质量为：19g×=2g

根据过氧化*分解的化学方程式可以知道，过氧化*完全反应后生成水和氧气，该过程中*元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：2g÷×100%=18g

所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 19g﹣18g=1g；

故选A．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：选择题