已知有关物质的氧化*强弱顺序为：浓H2SO4>Fe3+>H+。现将30.0gFe粉（过量）与50....

问题详情：

已知有关物质的氧化*强弱顺序为：浓H2SO4>Fe3+>H+。现将30.0gFe粉（过量）与50.0mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，共收集到11.2L（STP）气体（设生成的气体全部逸出），其质量为19.6g。试计算：

      （1）浓H2SO4的物质的量浓度

      （2）反应后剩余铁粉的质量

【回答】

(1)c(H2SO4)=(0.60mol+0.20mol)÷0.05L=16.0mol/L

(2)剩余m(Fe)=30.0g-56g/mol×(0.30mol+0.20mol)=2.0g.

知识点：铁和铁的化合物

题型：计算题