在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中的共价键类型是A.仅有σ键             ...

问题详情：

在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中的共价键类型是

A. 仅有σ键                                   B. 三个σ键，两个π键

C. 两个σ键，两个π键                        D. 三个σ键，一个π键

【回答】

【*】D

【解析】

【详解】由题所给条件，在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构可知，其结构式应为：F-N=N-F，两个氮之间是氮氮双键，一个为σ键一个为π键，氮*之间是单键，为σ键，所以该分子中的共价键类型是三个σ键，一个π键。故D正确。

综上所述，本题应选D。

【点睛】原子轨道以“头碰头”方式重叠的称为σ键，原子轨道以“肩并肩”方式重叠称为π键。σ键原子轨道重叠程度比π键原子轨道重叠程度大，所以σ键比π键牢固，在化学反应中π键易断裂。另外σ键只能形成单键，而双键或三键中既有σ键又有π键。

知识点：化学键

题型：选择题