NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图1，①a点表示的意义是20℃时，在　　中最多溶解**钾31.6克．②60...

问题详情：

NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图1，

①a点表示的意义是20℃时，在　　中最多溶解**钾31.6克．

②60℃时，50克水中加入　　克**钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115克水后，**钾溶液的溶质质量分数是　　．

③提纯混合溶液中的**钾，进行如图2实验．

*作III为图3中的　　（填序号），溶液M中所含溶质为　．

④20℃时，将等质量的NaCl、KNO3 固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图4，加热到60℃时现象如图5（不考虑水分蒸发）．根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答：

*烧杯中的加入固体是　　（填“KNO3”或“NaCl”）．

对乙烧杯中溶液的分析，正确的是　（选填编号）

Ⅰ．从20℃升温到60℃过程中，溶质质量没有改变

Ⅱ．20℃时，其中溶质与溶剂的质量比为31.6：100

Ⅲ．将溶液从20℃降温，一定会析出晶体

Ⅳ．60℃时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液．

【回答】

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．

【分析】①据该温度下**钾的溶解度解答；

②据该温度下**钾的溶解度及溶质质量分数计算方法解答；

③**钾的溶解度受温度影响较大，*化*的溶解度受温度影响较小，提纯**钾可用冷却热饱和溶液的方法，*作Ⅲ是将**钾晶体和溶液分开，固液分离用过滤，滤液中含有未析出的**钾和*化*；

④20℃时*化*的溶解度大于**钾的溶解度，所以20℃时，将等质量的NaCl、KNO3 固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后有剩余固体的 是**钾；

并据*化*的溶解度随温度变化情况分析判断．

【解答】解：①a点表示20℃时**钾的溶解度是31.6g，即在100g水 中最多溶解**钾31.6克；

②60℃时**钾的溶解度是110g，则50克水中加入55克**钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115克水后，溶质的质量不变，**钾溶液的溶质质量分数是：

×100%=25%；

③**钾的溶解度受温度影响较大，*化*的溶解度受温度影响较小，提纯**钾可用冷却热饱和溶液的方法，*作Ⅲ是将**钾晶体和溶液分开，固液分离用过滤，滤液中的溶质是**钾和*化*；

④20℃时*化*的溶解度大于**钾的溶解度，所以20℃时，将等质量的NaCl、KNO3 固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后有剩余固体的 是**钾；

Ⅰ．由图示可知：20℃时乙烧杯中*化*完全溶解，而*化*的溶解度随温度升高而增大，所以从20℃升温到60℃过程中，溶质质量没有改变，正确；

Ⅱ．20℃时，*烧杯中固体有剩余，说明加入溶质的质量一定小于31.6g，故其中溶质与溶剂的质量比不是31.6：100，故错误；

Ⅲ．将溶液从20℃降温，*化*的溶解度基本不变，依然大于31.6g，故降温不会析出晶体，故错误；

Ⅳ．*化*的溶解度随温度升高而增大，所以升温到60℃时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液，正确；

故*为：①100克水；    

②55；   25%；

③B；KNO3、NaCl；

④KNO3；Ⅰ、Ⅳ．

知识点：溶液单元测试

题型：综合题