三氧化硫是一种强氧化剂,熔点为16.8℃,沸点为44.8℃,在50℃可升华,某合作学习小组的同学设计实验制备少...
问题详情:
三氧化硫是一种强氧化剂,熔点为16.8℃,沸点为44.8℃,在50℃可升华,某合作学习小组的同学设计实验制备少量SO3.回答下列问题:
(1)*组同学用图(a)所示装置制备少量SO3
①盛有*盐水烧杯的作用是_____________________。
②烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________;烧杯中最后所含的盐为______(填化学式)。
(2)乙组同学用图(b)装置制备少量SO3,反应原理为2NO2+4SO2=4SO3+N2
①装入*品后检验该装置气密*的方法是________________________。
②球泡的作用是___________,实验过程中反应器中观察到的现象是_______________。
【回答】
将SO2蒸气冷却为固体 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O Na2SO3(或Na2SO3和Na2SO4) 将反应器微热,广口瓶导管口有气泡逸出,停止加热,液体上升形成一段液柱 防止倒吸 红棕*气体逐渐消失并产生白雾
【详解】
(1)①因为三氧化硫熔点为16.8℃,沸点为44.8℃,在50℃可升华,所以盛有*盐水烧杯的作用是将SO2蒸气冷却为固体。
②烧瓶中发生的反应是浓硫*和铜的反应,其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;烧杯中的*氧化*作用是吸收没反应的二氧化硫气体,是SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O ,Na2SO3不稳定易被氧化。 所以烧杯中最后所含的盐为Na2SO3或者Na2SO3和Na2SO4)。
(2)①装入*品后检验该装置气密*的方法是:将反应器微热,广口瓶导管口有气泡逸出,停止加热,液体上升形成一段液柱。
②因为二氧化硫易和*氧化*反应,SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 所以球泡的作用是防止倒吸,实验过程中反应器中二氧化氮和二氧化硫反应2NO2+4SO2=4SO3+N2,三氧化硫在50℃可升华,所以观察到的现象是红棕*气体逐渐消失并产生白雾。
知识点:二氧化硫
题型:实验,探究题