氧化溶液与稀硫*发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，某班同学设计了不同的实验方案进行探...

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问题详情：

*氧化*溶液与稀硫*发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：

(1) 方案一：向装有一定量*氧化*溶液的烧杯中滴几滴*酞试液，不断滴入稀硫*，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是________________就可以**氧化*溶液与稀硫*发生了化学反应；其反应的化学方程式为_____________________________________________；

(2)方案二：向装有一定量稀硫*的试管中滴加*氧化*溶液，振荡后再向其中滴加碳**溶液，如果有气泡产生，则说明*氧化*溶液与稀硫*没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗？___________（填“正确”或“不正确”），理由是： ____________________；

(3)下列实验方案中，能**氧化*溶液与稀硫*发生了反应的是_________（填序号）。

A．用pH试纸测定*氧化*溶液的pH，然后向其中滴加稀硫*，pH逐渐减少，最终小于7

B．用温度计测试*氧化*溶液滴加稀硫*前后的温度，温度明显上升

C．向一定量的*氧化*溶液中滴加稀硫*后再滴加硫*铜溶液，有蓝*沉淀生成

【回答】

红*消失 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 不正确若反应后，*过量，滴加碳**也有气泡 AB

【解析】

（1）*酞遇碱变红*，遇*、盐不变*，*氧化*是碱会使*酞变红，滴入硫*后，两者发生中和反应生成硫**和水，不会使*酞变*，故*为①溶液由红*变为无*，②2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

（2）硫*和*氧化*反应后，硫*过量，滴入碳**溶液也会产生气泡，

（3）A、*氧化*的pH值大于7，滴入硫*后，溶液pH值逐渐减小，最终小于7说明两者发生了化学反应，故A正确；

B、*氧化*与硫*的反应属于放热反应，依据温度的变化可以判断发生了化学反应，故故B正确；

C、如果两者发生了化学反应，但是硫*不足，*氧化*有剩余，也会生成蓝*沉淀，故C错误；

故选AB。

知识点：*和碱的中和反应

题型：科学探究题

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