氧化二*(Cl2O)是次**的*酐，用作*化剂，其部分*质如下：物理*质化学*质常温下，Cl2O是棕黄*有刺激...

问题详情：

氧化二*(Cl2O)是次**的*酐，用作*化剂，其部分*质如下：

实验室制备原理：2Na2CO3＋H2O＋2Cl22NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O。

现用下列装置设计实验制备少量Cl2O，并探究相关物质的*质。

(1)装置A中仪器X的名称为________。

(2)若气体从左至右流动，装置连接顺序是A、________(每个装置限用一次)。

(3)装置F中盛装试剂的名称为____________。

(4)A中反应的离子方程式为_______________________________________。

(5)当D中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验*B中残留固体中含有NaHCO3：_____________________________________________。

(6)实验完成后，取E中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪*。该课题组设计实验探究溶液褪*的原因。

①a＝________。

②由上述实验得出的结论是_________________________________。

【回答】

*　(1)分液漏斗　(2)F、B、C、D、E　

(3)饱和食盐水　

(4)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　

(5)取B中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量BaCl2溶液，振荡静置，取上层清液于另一试管中，再滴加Ba(OH)2溶液，有白*沉淀生成(合理即可)　

(6)①5.0　②其他条件相同，碱*越强，次***溶液的漂白能力越弱

解析　(2)通过A装置制取*气，由于浓盐*具有挥发*，制取的*气中含有HCl杂质，为防止其干扰Cl2O的制取，先通过F装置除去HCl杂质，再通过B装置发生反应：2Na2CO3＋H2O＋2Cl22NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同时与水反应生成次**，所以收集之前要先通过C装置干燥，再通过D装置收集Cl2O并验*其沸点低，易液化的*质，由于Cl2会产生大气污染，所以最后要用E装置进行尾气处理，故装置的连接顺序为A、F、B、C、D、E。

(3)装置F中盛装饱和食盐水，其作用是除去*气中的HCl杂质气体。

(5)装置B中*气与潮湿的碳**在加热条件下反应生成*化*、碳***和氧化二*，为*残留固体中含有碳***，需先将B中固体溶于蒸馏水，滴加过量的BaCl2溶液，排除碳**的干扰，然后取上层清液再滴加Ba(OH)2溶液，观察是否有白*沉淀生成，若有白*沉淀生成，则*B中残留固体中含有碳***。

(6)①实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为对照实验，实验中溶液的总体积应相同，均为10.0 mL，故a为5.0。

②由表中数据分析知，在其他条件相同时，溶液的碱*越强，次***溶液的漂白能力越弱。

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：实验,探究题