不用火，不用电。只需拆开发热倒入凉水，就能享用美食的自热食品，受到消费者的追捧。【查阅资料】Ⅰ．发热包中物质的...

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不用火，不用电。只需拆开发热倒入凉水，就能享用美食的自热食品，受到消费者的追捧。

【查阅资料】Ⅰ．发热包中物质的主要成分是生石灰、碳**、铝粉。

Ⅱ．铝和强碱溶液反应生成*气。

探究一：发热包的发热原理

（1）小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水，发生剧烈反应。迅速放出大量的热。写出产生该现象的主要化学反应方程式　   　；同时发热包内固体物质变硬、结块。依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应。写出其中一个反应的化学方程式　   　。

（2）发热包上的安全*示图标有“禁止明火”，其原因可能是　   　。

（3）小明向使用后的发热包中加入稀盐*。并对产生的气体展开进一步探究。

探究二：确定气体的成分

【猜想与假设】小明认为该气体可能是a。 H2；b．　  　；c．CO2和H2的混合气体。

【实验设计】小明同学设计如图实验装置，对气体成分进行探。

【实验验*】*装置中的实验现象是　    　，丁装置中黑*的粉末逐渐变为红*，试管口有水珠产生。*猜想c正确。

若*、乙装置交换位置，　   　（填“能”或“不能”）确定气体中含有CO2，写出化学方程式并说明理由　   　。

【总结与反思】通过以上探究，小明做出如下反思：

A．发热包应密封防潮保存

B．能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料

C．使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放

你认为其中正确的是　   　。

【回答】

(1)         CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（或2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）

(2)         铝粉在空气中遇明火会燃烧，可能诱发火灾

(3)         CO2

【实验验*】澄清的石灰水变浑浊；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，二氧化碳将被*氧化*吸收，澄清的石灰水无变化

【总结与反思】AC

【分析】（1）氧化钙与水反应放热，生成的*氧化钙与碳**反应生成碳*钙和*氧化*，铝和强碱溶液反应生成*气；

（2）根据铝粉的可燃*分析；

（3）【猜想与假设】铝与盐*反应生成*化铝和*气，碳**与盐*反应生成*化*、水和二氧化碳；

【实验验*】二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，*气可以还原氧化铜生成铜；澄清的石灰水用于验*二氧化碳，*氧化*溶液用于除去二氧化碳；

【总结与反思】A、根据氧化钙与水反应分析；

B、根据发热包的用途分析；

C、根据发热包可能造成污染分析。

【解答】解：（1）氧化钙与水反应生成*氧化钙，放出大量的热，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；生成的*氧化钙与碳**反应生成碳*钙和*氧化*，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；铝能与*氧化*溶液反应生成*气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑．故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（或2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）；

（2）铝粉具有可燃*，由于铝粉在空气中遇明火会燃烧，可能诱发火灾，所以要禁止明火；故填：铝粉在空气中遇明火会燃烧，可能诱发火灾；

（3）【猜想与假设】发热包中碳**与盐*反应生成*化*、水和二氧化碳，所以气体可能为二氧化碳，故填：CO2；

【实验验*】二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用于验*二氧化碳，*氧化*溶液用于除去二氧化碳，如果*、乙装置交换位置，二氧化碳将被*氧化*吸收，但反应无现象，所以无法确定气体中含有CO2，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故填：澄清的石灰水变浑浊；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，二氧化碳将被*氧化*吸收，澄清的石灰水无变化；

【总结与反思】A、发热包中物质的主要成分是生石灰与水反应，所以应密封防潮保存，故正确；

B、发热包用于自热食品，所以要注意发热材料不能有强腐蚀*和毒*，故错误；

C、使用后的发热包中会有强碱等，会造成环境的污染，所以要包好按照垃圾分类投放，故正确；

故选：AC。

知识点：各地中考

题型：实验题