某兴趣小组为测定一瓶过氧化*溶液中过氧化*的质量,实验测得相关数据如图所示,请回答下列问题:(1)反应生成氧气...
问题详情:
某兴趣小组为测定一瓶过氧化*溶液中过氧化*的质量,实验测得相关数据如图所示,请回答下列问题:
(1)反应生成氧气的质量为多少g.
(2)计算该过氧化*溶液中过氧化*的质量为多少g.
【回答】
【*】(1)1.6g (2)5.0%
【解析】【解答】解:(1)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量=68g+1.0g-67.4g=1.6g; 答:反应生成氧气的质量为1.6g; (2)设68.0 g过氧化*溶液中含有过氧化*的质量为x. 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g = x=3.4g 过氧化*溶液的溶质的质量分数=×100%=5.0% 答:该过氧化*溶液的溶质的质量分数5.0%. 故*为:(1)1.6g;(2)5.0%. 【分析】(1)根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.因此完全反应后,物质减少的质量就是生成的气体质量; (2)根据过氧化*分解的化学方程式和(1)中计算出的氧气的质量,就可计算出参与反应的过氧化*的质量,利用质量分数公式计算即可.
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题