硫*亚锡(SnSO4)是一种重要的硫*盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：...

问题详情：

硫*亚锡(SnSO4)是一种重要的硫*盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

I.**条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。

Ⅱ2+的*质与Fe2+的*质相似。

回答下列问题：

(1)锡元素在周期表中的位置是              。

(2)用SnCl2固体配制SnCl2溶液的方法是                  。

(3)反应I得到沉淀是SnO，该反应的离子方程式是                  。

(4)洗涤SnO沉淀的方法是                                   。

(5)*作I是                              。

(6)**条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是         。

(7)该小组通过下列方法测定所用SnCl2固体的纯度(杂质不参与反应)：

①取6.10 g SnCl2固体配制成100 mL 溶液。

②取25.00 mL溶液，向溶液中加入过量的FeCl3固体；

③再用0.10 mol/L的K2Cr2O7标准溶液进行滴定，达终点时记录消耗K2Cr2O7标准溶液的体积。

④重复进行②、③两步*作，测定消耗K2Cr2O7标准溶液的平均体积为25.00 mL。

试计算SnCl2固体的纯度(写出计算过程)。

【回答】

【*】(1)第五周期ⅣA族

(2)将SnCl2固体溶于浓盐*，加水稀释至所需浓度，再加入适量Sn粉

(3)Sn2+ + CO32- SnO↓ + CO2↑ (4)向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水完全流出后重复*作2-3次

(5)加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (6)Sn2+ + H2O2 +2H+ Sn4+ + 2H2O (7)计算步骤略，93.44%

【解析】(1)锡元素在周期表中的位置是第五周期ⅣA族。

(2)因Sn2+的*质与Fe2+的*质相似，用SnCl2固体配制SnCl2溶液的方法与配制FeCl2溶液相似，必需拟制SnCl2的水解和氧化为SnCl4，所以将SnCl2固体溶于浓盐*，加水稀释至所需浓度，再加入适量Sn粉。

(3)由题意可知反应I得到沉淀是SnO，可以看作复分解反应的产物SnCO3分解而成，该反应的离子方程式是Sn2+ +  SnO↓ + CO2↑。

(4)洗涤SnO沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水完全流出后重复*作2-3次。

(5)*作I是从溶液中得到晶体的一般方法：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(6)**条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，SnSO4还原双氧水，发生反应的离子方程式是Sn2+ + H2O2 +2H+ Sn4+ + 2H2O。

(7)FeCl3被SnCl2还原，生成的FeCl2被K2Cr2O7氧化，则3SnCl2～6FeCl2～K2Cr2O7，所以SnCl2固体的纯度： 0.10×25.00×10-3×3×190×100/25.00/6.10×100%=93.44%

知识点：电离平衡单元测试

题型：实验,探究题