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将18g高锰*钾加热,当产生1.6g氧气时,固体剩余物是 (  )A.KMnO4 MnO2B.K2MnO4 M...

问题详情:

将18 g高锰*钾加热,当产生1.6 g氧气时,固体剩余物是 (  )

4 MnO2

B.K2MnO4 MnO2

4 MnO2 K2MnO4

4 K2MnO4

【回答】

【解析】选C。高锰*钾受热分解的化学方程式为2KMnO4将18g高锰*钾加热,当产生1.6g氧气时,固体剩余物是 (  )4 MnO2B.K2MnO4 M...K2MnO4+MnO2+将18g高锰*钾加热,当产生1.6g氧气时,固体剩余物是 (  )4 MnO2B.K2MnO4 M... 第2张O2↑,参加反应的KMnO4与O2质量比为316∶32,当生成1.6 g氧气时,参加反应的高锰*钾的质量为15.8 g,故高锰*钾有剩余,因而剩余固体中的物质是KMnO4、MnO2和K2MnO4,故C正确。

知识点:利用化学方程式的简单计算

题型:选择题