A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的一种单质是自然界最硬的物质，B为最活泼的非金属元...

问题详情：

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的一种单质是自然界最硬的物质，B为最活泼的非金属元素，C元素的原子的电子层数是最外层电子数的3倍，D元素最高化合价为+6价。

(1)D在周期表中的位置是 _____________，E的离子结构示意图_____________；

(2)C与D 形成化合物的电子式为_____________；

(3)A、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物的**由强到弱的顺序是______；

(4)由B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________；

(5)B形成的*化物沸点比E形成的*化物沸点_______(填“高”或“低”)，原因是___________；

(6)DBn做制冷剂替代*利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂．该物质的摩尔质量为146g/mol，该物质的化学式为____。已知DBn在温度高于45°时为气态，DBn属于____晶体。

【回答】

【*】    (1). 第三周期VIA族    (2).     (3).     (4). HClO4>H2SO4>H2CO3    (5). r(S2-)>r(F-)>r(Na+)    (6). 高    (7). HF分子间会形成*键    (8). SF6    (9). 分子

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的一种单质是自然界最硬的物质，则A是C元素；B为最活泼的非金属元素，则B是F元素；C元素的原子的电子层数是最外层电子数的3倍，则C是Na元素；D元素最高化合价为+6价，则D是S元素，E是短周期主族元素，原子序数大于16，所以只能是Cl元素，据此分析解答。

【详解】根据上述分析可知：AC元素，B是F元素，C是Na元素，D是S元素，E是Cl元素。

(1)D是S元素，K、L、M层依次排有2、8、6个电子，因此S在周期表中的位置是第三周期第VIA族，E是Cl元素，Cl原子最外层有7个电子，获得1个电子变为Cl-，最外层达到8个电子的稳定结构，因此Cl-的离子结构示意图是；

(2)C与D 形成的化合物Na2S是离子化合物，Na+与S2-之间通过离子键结合，其电子式为；

(3)A、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是H2CO3、H2SO4、HClO4，元素的非金属*越强，其最高价氧化物对应的水化物的**越强，由于元素的非金属*Cl>S>C，所以这三种*的**由强到弱的顺序是HClO4>H2SO4>H2CO3；

(4)由B、C两种元素形成的简单离子电子层结构相同，核外电子排布是2、8，由于原子序数越大，离子半径越小；D离子核外电子排布是2、8、8，电子层数越多，离子半径越大，因此三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是r(S2-)>r(F-)>r(Na+)；

(5)B形成的*化物是HF，E的*化物是HCl，由于HF分子之间形成*键，使其沸点比HCl高；

(6)DBn为SFn，该物质的摩尔质量为146g/mol，32+19n=146，解得n=6，所以该物质的化学式为SF6。已知SF6在温度高于45°时为气态，说明SF6属于分子晶体。

【点睛】本题考查了元素周期表、元素周期律及物质结构的知识，涉及元素及化合物的推断、元素位置的判断、电子式、化学式、离子结构示意图的书写及微粒作用力的类型、离子半径比较等知识，掌握原子结构与元素的位置、*质的关系是本题解答的关键。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题