在二氧化锰的催化作用下，过氧化*迅速分解生成氧气和水．哪些因素还影响着过氧化*分解的速率？课外活动小组结些进行...

问题详情：

在二氧化锰的催化作用下，过氧化*迅速分解生成氧气和水．哪些因素还影响着过氧化*分解的速率？课外活动小组结些进行了更深入的探究：

（1）探究实验一：浓度对化学反应速率的影响

（2）请你设计：

实验*品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化*溶液、15%过氧化*溶液。

探究实验二：温度对化学反应速率的影响

（3）小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰*钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。

①以上两种方法中，________法收集到的氧气更纯净。

②向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有________。

A．氧气的密度略大于空气的密度

B.加热高锰*钾固体产生氧气的浓度只有80%左右

C.当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气

D.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散

【回答】

【*】（1）浓度越大，过氧化*分解的速率越快 （2）取一支试管加入3～5mL15%的过氧化*溶液，然后放入盛放冷水烧杯中 ；缓慢有少量气泡冒出 ；另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化*溶液，然后放入盛有热水的烧杯中迅速 ；有大量气泡冒出 ；温度越高，过氧化*分解的速率越大 （3）排水(排水集气) ；ACD

【考点】氧气的收集方法，影响化学反应速率的因素探究  

【解析】【解答】探究实验一：根据实验现象可以看出，过氧化*溶液的浓度越大，在放入二氧化锰时反应越迅速，说明浓度越大，过氧化*分解的速率越快；探究实验二：要探究温度对化学反应速率的影响，由固定变量可知，该实验*作是用试管取一定体积和一定浓度的过氧化*溶液，分别放入盛放冷水和热水的烧杯中观察发生的现象，放入冷水中的过氧化*反应不剧烈，而放入热水中的过氧化*反应剧烈，有大量气泡出现，方案如下：

①氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，由以上信息中也可得到同样结论；

②用向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有很多，如：氧气密度只是略大于空气，很容易出现排不净空气或少量混合的情况；当用带火星木条验满复燃时，只能说明瓶中的氧气浓度大，不能说明集气瓶内一点空气也没有；在收集氧气时，氧气与空气可能进行少量的扩散混合，这些都会造成氧气浓度的减小；而加热高锰*钾固体产生氧气的浓度只有80%左右的说法是错误的。 故*为：（１）浓度越大，过氧化*分解的速率越快（２）取一支试管加入3～5mL15%的过氧化*溶液，然后放入盛放冷水烧杯中；缓慢有少量气泡冒出；另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化*溶液，然后放入盛有热水的烧杯中迅速；有大量气泡冒出；温度越高，过氧化*分解的速率越大（３）排水(排水集气)；ACD

【分析】（１）根据不同浓度的过氧化*溶液在加入二氧化锰时产生气泡的快慢分析浓度对化学放心速率的影响 （２）根据固定变量法分析设计温度对化学反应速率的影响 （３）根据排水法收集的气体较纯，结合向上排空气法收集气体的注意事项解答

知识点：制取氧气

题型：实验题