在以下*质的比较中，正确的是（  ）A．微粒半径：Li＋<O2－<F－<Na＋       ...

问题详情：

在以下*质的比较中，正确的是（   ）

A．微粒半径：Li＋<O2－<F－<Na＋                        B．电负*:F>N>O>C

C．分子中的键角：CO2 >H2O>CH4>NH3          D．共价键的键能：H－F>H－Cl>H－Br>H－I

【回答】

【*】D

【解析】A．O2－、F－、Na＋都是10电子离子，电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径O2－>F－>Na＋，Li＋、Na＋属于同主族元素的离子，它们的半径随着原子序数的增大而增大，所以离子半径Na＋>Li＋，总之，离子半径：O2－>F－>Na＋>Li＋，故A错误；B．F、N、O、C属于同周期主族元素，它们的电负*从左到右逐渐增大，所以电负*:F>O>N>C，故B错误；C．CO2 是直线形分子，键角是180°，H2O、CH4、NH3分子中的中心原子都是sp3杂化，由于孤电子对之间的斥力>孤电子对与键合电子对之间的斥力>键合电子对之间的斥力，所以键角H2O<NH3< CH4，总之，CO2 >CH4>NH3>H2O，故C错误；D．一般来说，共价键键长越短，键能越大，H－F、H－Cl、H－Br、H－I符合此规律，原子半径F<Cl<Br<I，所以键能H－F>H－Cl>H－Br>H－I，故D正确。故选D。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：选择题