在一定浓度的浓**中加入m克铜镁合金恰好完全溶解（假定**的还原产物只有NO2），向反应后的混合溶液中滴加bm...

问题详情：

在一定浓度的浓**中加入m克铜镁合金恰好完全溶解（假定**的还原产物只有NO2），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到 v mL时，恰好完全反应，得到沉淀质量为n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有                    （    ）

①沉淀中*氧根的质量为(n-m)克 ②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为bv mol

③反应过程中转移的电子数为mol  ④生成NO2气体的体积为L 

⑤与合金反应反应的**的物质的量为 mol

    A．①②③④⑤   B． ①③④⑤    C． ①③⑤    D． ①②③⑤

【回答】

【*】C

【解析】①镁、铝形成的沉淀为Al(OH)3、Mg(OH)2，则沉淀中*氧根的质量为(n-m)克，正确；②当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有***（NaNO3），**根离子与*离子的物质的量相等，n（NO3-）=n（Na+）=n（NaOH）=bv÷1000mol，错误；③至沉淀量最大，生成的n克沉淀为*氧化铝和*氧化镁．根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中*氧根的质量为（n-m）克，在沉淀中，*氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子n（e-）=n（OH-）=（n-m）÷17mol，正确；④根据电子守恒原理，生成NO2时，HNO3中+5价的N原子得1个电子，因此生成NO2的物质的量应该是转移的电子数，即（n-m）÷17mol，其体积在标准状况下为22.4(n-m)]÷17L，但是选项中没有说明状态，则此时的体积不能确定，错误；⑤因为在一定浓度的浓**中加入m克铜镁合金恰好完全溶解，说明没有**剩余，则Al(OH)3、Mg(OH)2 中OH－的物质的量等于生成**盐的**的物质的量，为（n-m）÷17mol ，作氧化剂的**的物质的量等于NO2的物质的量，即（n-m）÷17mol ，所以与合金反应的**的物质的量为mol，正确；*选C。

知识点：**

题型：选择题