现取mg镁铝合金在一定浓度的稀**中恰好完全溶解(**的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加bmol/...
问题详情:
现取m g镁铝合金在一定浓度的稀**中恰好完全溶解(**的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量恰好为最大值n g,则下列有关该实验的说法中正确的有( )
①沉淀中OH-的质量为(n-m)g
②恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子数为mol
④标准状况下生成NO的体积为L
⑤与合金反应的**的物质的量为mol
A.5项 B.4项
C.3项 D.2项
【回答】
解析 本题涉及的反应有Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O;3Mg+8HNO3(稀)===3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O;Al(NO3)3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaNO3;Mg(NO3)2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaNO3。当合金恰好溶解时,溶液中的NO与Na+的物质的量相等,n(NO)=n(NaOH)=mol,②正确。沉淀质量最大时,生成的n g沉淀为*氧化铝和*氧化镁,根据质量守恒定律,其中镁、铝元素的质量等于m g,所以沉淀中*氧根的质量为(n-m)g,则反应过程中转移的电子为n(e-)=n(OH-)=mol,故①、③正确。根据电子得失守恒知,标准状况下V(NO)=L,故④正确。参加反应的**有两种作用,起**作用的**(生成**盐)的物质的量等于***的物质的量,即mol;作氧化剂的**的物质的量等于NO的物质的量,即mol,所以,与合金反应的**的物质的量为mol,故⑤正确。
* A
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:选择题