常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（N...

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常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）

A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4C1溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]

B．已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，则在0.1 mol•L﹣l A1Cl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10﹣10mol•L﹣l

C．25℃时0.2 mol•L﹣l HC1溶液与等体积0.05 mol•L﹣l Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH约为1

D．0.1mol•L﹣l NaHA溶液的pH=4，则有c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A）

【回答】

【考点】离子浓度大小的比较．

【分析】A．根据溶质的化学式、盐的水解原理的影响判断溶质物质的量浓度大小；

B．依据一定温度下沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，然后根据溶度积和沉淀溶解平衡，计算银离子最大浓度；

C．先判断溶液*碱*，然后计算出溶液中*离子或*氧根离子浓度，再计算出混合液中*离子浓度及溶液的pH；

D.0.1mol•L﹣1的NaHA溶液的pH=4，则HA﹣的电离程度大于其水解程度，据此判断溶液中各离子浓度大小．

【解答】解：A．（NH4）2SO4溶液中硫*根离子对铵根离子水解无影响，（NH4）2Fe（SO4）2和溶液中亚铁离子水解显**抑制铵根离子的水解，NH4Cl溶液中*离子对铵根离子无影响，当铵根离子浓度相同时溶质浓度应为：c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]，故A正确；

B．Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，0.1mol•L﹣1AlCl3溶液中c（Cl﹣）为0.3mol•L﹣1，Ksp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl﹣）=c（Ag+）×0.3mol•L﹣1=1.8×10﹣10，解得：c（Ag+）==6×10﹣10mol•L﹣1，故B正确；

C.0.2mol•L﹣1 HCl溶液与等体积0.05mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液混合后，依据溶液中溶质物质的量分析判断，*过量，设*碱溶液体积为1L，盐*溶液中*离子物质的量为：0.2mol/L×1L=0.2mol，*氧化钡溶液中*氧根离子物质的量为：0.05mol/L×2×1L=0.1mol，所以混合溶液中c（H+）==0.05mol•L﹣1，溶液的pH=﹣lg0.05=2﹣lg5，故C错误；