“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿*环保，已成为*氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳**（2Na2CO3·...

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“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿*环保，已成为*氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳**（2Na2CO3·3H2O2）。某化学活动小组对过碳**产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。

【查阅资料】

Ⅰ．过碳**在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重*质；

Ⅱ．过碳**能与盐*反应：2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；

Ⅲ．过碳**的去污能力主要与其在反应中释放出的“活*氧”有关，“活*氧”含量越高，去污能力越强。

（1）20℃时，测得1％过碳**水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈______（选填“**”、“中*”或“碱*”）。

（2）向过碳**水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是_____ 。

（3）过碳**样品中“活*氧”含量可按如下公式计算：

为测定某过碳**样品中“活*氧”含量，取20.0g样品按下图实验装置与足量盐*反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与*反应，装置气密*良好）

① 将盐*慢慢滴入A中，反应一段时间，观察到_______，停止滴加盐*。

② 装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是________________。

③ *同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的__________。

④ 将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳**样品的“活*氧”含量，写出其计算过程。

⑤ 完成上述探究后，*同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活*氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是_____________________（填写一条即可）。

【回答】

【*】（l）碱*    （2）2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑

（3）① 无气泡产生

②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

③ 氧气密度

④解：设生成11.7g*化*的同时，生成氧气的质量为x，则

2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl＝8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O

468           96

11.7g          x

468：11.7g＝96：x

解得：x＝2.4g

该过碳**样品的“活*氧”含量为2.4g/20g×100%＝12%

⑤ 盐*挥发出的HCl进入B中（或生成的CO2没有完全被NaOH溶液吸收）

知识点：未分类

题型：综合题