按要求书写方程式:(1)已知将浓盐*滴入高锰*钾溶液中,产生黄绿*气体,而溶液的紫红*褪去。在一氧化还原反应的...
问题详情:
按要求书写方程式:
(1)已知将浓盐*滴入高锰*钾溶液中,产生黄绿*气体,而溶液的紫红*褪去。在一氧化还原反应的体系中,共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式,并配平________________________________________________________________________
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②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水),溶液又变为紫红*,BiO反应后变为无*的Bi3+。写出该实验中涉及反应的离子方程式________________________________________________________________________。
(2)+6价铬的毒*很强,制取红**后的废水中含有的Cr2O,可以用绿*除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________
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(3)KMnO4的氧化*随pH的减小而增大,在**介质中还原产物是Mn2+;在中*或碱*介质中还原产物主要是MnO2。三*乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分,研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三*乙烯除去,氧化产物只有CO2,写出反应的化学方程式________________________________________________________________________
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【回答】
* (1)①2KMnO4+10KCl+8H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O
②2Mn2++5NaBiO3+14H+===2MnO+5Na++5Bi3++7H2O
(2)Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
(3)2KMnO4+C2HCl3===2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl
解析 (1)①根据信息,KMnO4在H2SO4作用下,把KCl氧化成Cl2,本身被还原成Mn2+。②注意NaBiO3不能拆写成离子形式。NaBiO3作为氧化剂,把Mn2+氧化成MnO,本身被还原成Bi3+。(3)根据信息,MnO的还原产物为MnO2,C2HCl3中C被氧化为CO2,H、Cl的化合价不发生变化。
知识点:重要的氧化剂和还原齐剂
题型:填空题