有一包白*固体样品，可能是碳**、硫*钡、*氧化*、*化钡中的一种或几种。为探究其成分，小燕老师取用一定量样品...

问题详情：

有一包白*固体样品，可能是碳**、硫*钡、*氧化*、*化钡中的一种或几种。为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加足量水溶解，过滤得到白*沉淀*和无*滤液乙。

    写出上述*作中可能发生反应的化学方程式：        。

    过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是        。

【探究活动一】 奋进小组探究白*沉淀*的成分。

【探究活动二】 智慧小组探究白*固体样品中可能含有        ，设计了如下实验。

【反思】 实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的是        。

【结论】 通过两个小组的共同探究，得出了原白*固体样品含有的成分。

【回答】

【*】BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl      引流

【探究活动一】BaCO3和BaSO4

【探究活动二】NaOH

实验Ⅰ：BaCl2

实验Ⅱ：步骤①：BaCl2[或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2 ]

步骤②：无**酞    *酞溶液变红（或FeCl3，产生红褐*沉淀 …）

【反思】除去滤液中的Na2CO3，排除干扰

【解析】

试题分析：白*固体中能够反应生成白*沉淀的是碳**与*化钡，二者反应可生成碳*钡沉淀。反应的化学方程式为：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl

在过滤中，玻璃棒的作用为引流。

【探究活动一】从沉淀部分消失可知沉淀的成分为硫*钡（不溶于稀**）和碳*钡（溶于稀**）。

【探究活动二】从探究一中可知，该白*固体中一定含硫*钡、碳**、*化钡，其可能含有则为*氧化*。

实验Ⅰ取适量无*滤液乙，加入碳**溶液，现象“无明显现象”，说明滤液乙中一定不含*化钡（因为*化钡可与碳**反应生成不溶于水的碳*钡沉淀，与实验现象不符）。

从实验Ⅰ的分析中可知，滤液乙中一定不含*化钡，则其成分可能会含有碳**和*氧化*。为了难智慧小组的猜想，还需排除碳**的可能。所以实验Ⅱ：步骤①中应加入的物质是可与碳**反应的过量的*化钡（为了将碳**完全除去，以排除干扰）。

步骤②的目的是验*滤液乙中含有*氧化*，所以应加入无**酞溶液，现象为溶液变红，说明*氧化*一定存在。

知识点：未分类

题型：综合题