Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol·L－1，现用*氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为－...
问题详情：
Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01 mol·L－1，现用*氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为－3价)：
KCN＋2KOH＋Cl2 = KOCN＋2KCl＋H2O
(1)上述反应中被氧化的元素是________(用元素符号表示)。(1分)
(2)投入过量液*，可将**盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：(2分)
______KOCN＋____Cl2＋______
= ______K2CO3＋______N2＋______KCl＋______
(3)若将10 L含KCN的浓度为0.01 mol·L－1的废水中KCN氧化除去，最少需要*气________ mol。(2分)
Ⅱ.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。
(4)现实验室需用480 mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需________。(1分)
(5)Na2S2O3还原*较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO
，因此Na2S2O3常用作脱*剂，该反应的离子方程式为_________________。(2分)
【回答】
(1)C
(2)2 3 8 KOH 2 1 6 4 H2O
(3)0.25 (4)500 mL容量瓶
(5)S2O
＋4Cl2＋5H2O===2SO
＋8Cl－＋10H＋
知识点：非金属元素的单质及其化合物
题型：填空题
