0.3mol气态高能燃料乙硼*（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ...

国语站题库 1.12W

问题详情：

0.3mol气态高能燃料乙硼*（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为________________。又已知H2O(l)＝H2O(g)；△H＝44kJ・mol－1，则11.2L标准状况下的乙硼*完全燃烧生成气态水时放出的热量是_________kJ。　　

【回答】

解析：　　1molB2H6(g)完全燃烧，生成液态水放出的热量为649.5kJ÷0.3＝2165kJ。因此热化学方程式为：B2H6(g)＋3O2＝B2H3(s)＋3H2O(l)；△H＝－2165kJ・mol－1。若反应生成的3mol H2O(l)全部转化为气态水，则需吸收热量44kJ・mol－1×3mol＝132kJ，则0.5mol B2H6(g)完全燃烧生成气态水时放出的热量为：　　*：　　B2H6(g)＋3O2(g)＝B2H3(s)＋3H2O(l)；△H＝－2165kJmol－1 ；1016.5 　