为了测定一种复合氧化物磁*(粉末)材料的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量的稀**后，配成100.0...

问题详情：

为了测定一种复合氧化物磁*(粉末)材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量的稀**后，配成100.0 mL溶液，取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白*沉淀。经过滤、洗涤和烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液显红*，说明该溶液中存在Fe3＋，加过量的NaOH溶液，则生成红褐*沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得3.20 g固体，该固体为铁锈的主要成分。试确定该材料的化学式。

【回答】

解析：　复合氧化物溶于过量**后，取一半和硫*钾反应生成白*沉淀，且该白*沉淀不溶于过量**，可判断白*沉淀为BaSO4，即：

则n(Ba2＋)＝n(BaSO4)＝×2＝0.04 mol。

另一半溶液中含有Fe3＋，加入NaOH溶液后生成红褐*Fe(OH)3沉淀，后经灼烧最后的固体应为Fe2O3，即：

则n(Fe)＝2n(Fe2O3)×2＝2××2＝0.08 mol。

由题意知，此为复合氧化物磁*材料，则n(O)＝

＝0.16 mol

综上，复合材料中n(Ba)∶n(Fe)∶n(O)＝0.04 mol∶0.08 mol∶0.16 mol＝1∶2∶4。

即该材料的化学式为BaO·Fe2O3。

*：　BaO·Fe2O3

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