下列说法正确的是   (　　)A.HCl溶于水能电离出H+、Cl-,所以HCl是离子化合物B.NaHCO3受热...

问题详情：

下列说法正确的是    (　　)

A. HCl溶于水能电离出H+、Cl-,所以HCl是离子化合物

B. NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键,也破坏了共价键

C. He、CO2和CH4都是由分子构成,它们中都存在共价键

D. *晶体受热转变成*蒸气,吸收的热量用于克服*原子间的作用力

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

根据构成粒子间的作用类型，分析物理、化学过程中的变化。

【详解】A. HCl分子内H、Cl原子间是共价键结合，属于共价化合物。溶于水时共价键被破坏，电离出H+、Cl-，A项错误；

B. NaHCO3是离子化合物，Na+、HCO3－间是离子键，HCO3－内原子间是共价键。它受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O时，其中离子键、共价键都被破坏，B项正确；

C. He、CO2和CH4都是由分子构成，其中He是单原子分子，分子内无化学键。而CO2、CH4分子内都存在共价键，C项错误；

D. *晶体是分子晶体，分子间有范德华力，分子内有共价键。*晶体受热变成*蒸气是物理变化，吸收的热量用于克服*分子间的范德华力，D项错误。

本题选B。

知识点：化学键

题型：选择题