胆*是一种常见的化合物,工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料,现有废铜(主要杂质为Fe)来制备胆*.有人...
问题详情:
胆*是一种常见的化合物,工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料,现有废铜(主要杂质为 Fe)来制备胆*.有人设计了如下流程:
pH 值控制可参考下列数据
物质 | 开始沉淀时的 pH 值 | 完全沉淀时的 pH 值 |
*氧化铁 | 2.7 | 3.7 |
*氧化亚铁 | 7.6 | 9.6 |
*氧化铜 | 5.2 | 6.4 |
请根据上述流程回答下列问题:
(1) A 可选用________(填字母).
a.稀 H2SO4 b.浓 H2SO4、加热 c.浓 FeCl3 溶液 d.浓 HNO3
(2) Ⅰ中加 H2O2 的目的____________.
(3) Ⅱ中加 Cu2(OH)2CO3 的目的是_________,其优点是___________.
(4) Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为 _____________.
(5) V 中加 H2SO4 调节 pH=1 是为了____________,某工程师认为上述流程中所加的 A 物质并不理想,需作改进,其理由是_________,若你是工程师,将对所加的 A 物质作何改进?请提出建议_________.
【回答】
【*】 (1). b (2). 将 Fe2+氧化为 Fe3+ (3). 除去过量的硫* (4). 不引入新的杂质 (5). Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ (6). 抑制Cu2+的水解 (7). 会产生 SO2,会对污染环境,硫*的利用率低 (8). 可以向稀硫*中不断通氧气(或者加 H2O2)并加热
...............
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:综合题