按要求回答下列问题：(1)Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为...

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按要求回答下列问题：

(1) Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：______________________________ ，用硫*亚铁晶体配制FeSO4溶液时你觉得还需加入少量的____________，防止FeSO4被氧化。

(2) 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈____*。

(3) 某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，0.92g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的相对分子质量为_________，R的摩尔质量为_______。

(4) 48g SO42-中含有的电子数为_________。

(5) NaClO2＋4HCl(浓) NaCl＋2Cl2↑＋2H2O，此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是____________，生成标准状况下4.48 L Cl2时，转移的电子数为_______。

【回答】

【*】 (1). 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O═4Fe(OH)3 (2). 铁粉 (3). 血红 (4). 46 (5). 14 g /mol (6). 25NA或1.505×1025 (7). 3:1 (8). 0.3NA或1.806×1023

【解析】(1)Fe(OH)2被氧化的化学方程为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，用硫*亚铁晶体配制FeSO4溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，需加入少量的铁粉，故*为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；铁粉；

(2)Fe3+遇SCN-发生反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，Fe(SCN)3为血红*，故*为：血红；

(3)氧化物的物质的量为=0.02mol，氧化物的摩尔质量为=46g/mol，相对原子质量为46；R的相对原子质量为46-32=14，摩尔质量为14 g/mol，故*为：46；14 g/mol；

(4) 48g SO42-的物质的量为=0.5mol，含有的电子为0.5mol×(16+8×4+2)=25mol，数目为25NA，故*为：25NA；

(5) NaClO2＋4HCl(浓) NaCl＋2Cl2↑＋2H2O，氧化产物与还原产物都是*气，假设被还原的NaClO2为1mol，则还原产物的*气为0.5mol，氧化产物的*气为1.5mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比=1.5mol：0.5mol=3:1，标准状况下4.48 L Cl2为0.2mol，根据方程式，转移的电子为0.3mol，数目为0.3NA，故*为：3:1；0.3NA。