某小组以4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应因素。实验气体a编号及现象HCl...

问题详情：

某小组以4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应因素。

（1）实验Ⅳ的作用是______________。用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下层CCl4的颜*均无明显变化。

（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：Ⅰ、Ⅲ的溶液变蓝；Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。

（3）查阅资料：I2易溶于KI溶液。下列实验*实了该结论并解释Ⅰ、Ⅲ的萃取现象。

现象x是______________。

（4）针对Ⅱ中溶液未检出I2的原因，提出三种假设：

假设1：溶液中c（H＋）较小。小组同学认为此假设不成立，依据是______________。

假设2：O2只氧化了SO2，化学方程式是______________。

假设3：I2不能在此溶液中存在。

（5）设计下列实验，验*了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。

i.取Ⅱ中亮黄*溶液，滴入品红，红*褪去。

ii.取Ⅱ中亮黄*溶液，加热，黄*褪去，经品红检验无SO2。加入*化的AgNO3溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。

iii.取Ⅱ中亮黄*溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。

结合化学反应，解释上表中的现象：______________。

（6）综合实验*据说明影响I－被氧化的因素及对应关系______________。

【回答】

【*】    (1). 对照组，*只有O2时很难氧化I－    (2). I2    (3). 上层黄*，下层无*    (4). 假设1：SO2在水中的溶解度比CO2大，且H2SO3的**强于H2CO3，因此溶液**更强    (5). 假设2：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4    (6). 阳极发生2I－－2e－＝I2，生成的I2与溶液中的SO2发生反应：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，以上过程循环进行，SO2减少，SO增多    (7). 通过Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，说明c（H＋）越大，I－越易被氧化；在**条件下，KI比Agl易氧化，说明c（I－）越大（或指出与*离子的存在形式有关亦可），越易被氧化；与反应条件有关，相同条件下，电解时检出I2，未电解时未检出I2。（其他分析合理给分）

【解析】

【分析】

(1)对比实验I、Ⅲ，溶液**不同，**越强溶液变黄*需要时间越短，说明**越强反应越强，实验Ⅳ做对比实验，*只有O2很难氧化I-；

(2)淀粉遇*单质变蓝*；

(3)四*化碳中的*单质溶解在KI溶液中，溶液与四*化碳不互溶，且溶液密度比四*化碳的小；

(4)假设1：实验Ⅲ中产生*单质，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亚硫*的**比碳*的强；假设2：在溶液中氧气将二氧化硫氧化生成硫*；

(5)ⅲ．阳极中I-被氧化为I2，再与溶液中二氧化硫反应生成硫*与HI，反应循环进行；

(6)对比实验I、Ⅲ、Ⅳ可知，反应与*离子浓度有关；对比(5)中实验ii，可知**条件下，KI比AgI更容易氧化；由(5)中iii可知，相同条件下，与反应条件有关，电解时检出*单质，未电解时没有检出*单质。

详解】(1)对比实验I、Ⅲ，溶液**不同，**越强溶液变黄*需要时间越短，说明**越强反应越强，实验Ⅳ做对比实验，*只有O2很难氧化I-；

(2)淀粉遇*单质变蓝*，溶液变蓝说明I、Ⅲ中生成了I2；

(3)四*化碳中的*单质溶解在KI溶液中，溶液与四*化碳不互溶，且溶液密度比四*化碳的小，X中现象为：溶液分层，下层为无*有机层，上层为水溶液层，呈黄*；

(4)假设1：实验Ⅲ中产生*单质，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亚硫*的**比碳*的强，溶液**更强，故实验II中溶液未检出I2，不是溶液中c(H+)较小所致；假设2：在溶液中氧气将二氧化硫氧化生成硫*，反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；

(5)ⅲ．阳极发生反应：2I--2e-=I2，生成的I2与溶液中SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，上述反应循环进行，SO2减少，SO42- 增加；

(6)对比实验I、Ⅲ、Ⅳ可知，c(H+)越大，I-越容易被氧化。对比(5)中实验ii，可知**条件下，KI比AgI更容易氧化，即c(I-)越大，越容易被氧化。由(5)中iii可知，相同条件下，与反应条件有关，电解时检出*单质，未电解时没有检出*单质。

知识点：非金属元素的单质及其化合物

题型：实验,探究题