老师给了同学们一包红*粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定*...

问题详情：

老师给了同学们一包红*粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定*与定量研究。

（1）定*实验：

写出“红*粉末全部消失”发生反应的化学方程式_____。

（2）定量实验：

取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：

①实验时，先通CO再加热的目的是_____。

②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是_____。B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是_____。

A NaOH溶液   B 稀盐*   C 水

如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是_____。

③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则m的取值范围是_____。

【回答】

无明显现象    Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O    防止一氧化碳和装置内的空气形成混合气体，加热时发生*    红*物质变成黑*    A    未反应的一氧化碳进入空气污染环境    2.8g＜m＜4g   

【解析】

（1）因为在金属活动顺序中铜在*的后面，铜不和稀盐*反应，如果红*粉末是铜，则取少量红*粉末放入试管中，滴加足量的稀盐*振荡则无明显现象；

氧化铁和盐*反应生成*化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O；

（2）①为了防止一氧化碳和装置内的空气形成混合气体在加热时发生*，所以先通一会一氧化碳再加热；

②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是红*物质变成黑*；B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是*氧化*溶液；

一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中污染环境；

③假设4g全部都是氧化铁，设4g氧化铁完全反应生成铁的质量为x

       x＝2.8g

因为该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，则m的取值范围是2.8g＜m＜4g。

故*为

（1）无明显现象；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；

（2）①防止一氧化碳和装置内的空气形成混合气体，加热时发生*；

②红*物质变成黑*；A；未反应的一氧化碳进入空气污染环境；

③ 2.8g＜m＜4g。

【点睛】

本题主要考查物质的*质，解答时要根据各种物质的*质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

知识点：金属资源的利用和保护

题型：实验题