用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3,已知:HCN...
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用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3,已知:HCN的**比H2CO3弱.下列有关说法正确的是( )
A.该反应中氮元素被氧化
B.该反应中H2O2作还原剂
C.0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的总数为0.1×6.02×1023
D.实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液
【回答】
【考点】氧化还原反应.
【专题】氧化还原反应专题.
【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价,C元素从+2价升高到+4价,结合电子转移和NaCN的*质分析.
【解答】解:A.NaCN中C为+2价,Na为+1价,则氮元素的化合价为﹣3,反应前后N元素化合价不变,故A错误;
B.NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价,所以反应中H2O2作氧化剂,故B错误;
C.没有告诉溶液的体积,无法计算,故C错误;
D.因为HCN**比H2CO3弱,所以实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液防止水解,故D正确.
故选D.
【点评】本题考查了氧化还原反应和盐的水解,侧重于氧化还原反应电子转移和物质*质的考查,注意从化合价的角度分析,题目难度不大.
知识点:氧化还原反应
题型:选择题