向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)变化的...
问题详情：
向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)变化的曲线如图所示。实验发现：
i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白*沉淀，滴入KSCN溶液显红*；
ii. c点和d点溶液中产生红褐*沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红*。下列分析合理的是
A． 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象
B． b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+
C． c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O
2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3
D． 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红*加深
【回答】
【*】C
【解析】A．由以上分析得，向a点溶液中滴加BaCl2溶液，有硫*钡白*沉淀产生，故A错误；B．若2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+，发生此反应，**加强，pH减小，故B错误；C．c点和d点溶液中产生红褐*沉淀，无气体逸出，故发生的反应为2Fe3++3SO32-+6H2O⇌2Fe( OH)3+3H2SO3，故C正确；D．d点发生的反应为2Fe3++3SO32-+6H2O⇌2Fe( OH)3↓+3H2SO3，这是一个可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故滴加KSCN溶液，溶液变红；滴加NaOH溶液，平衡向正反应方向移动，铁离子浓度减少，红*变浅，故D错误；故选C。
知识点：盐类的水解
题型：选择题
