下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应,...
问题详情:
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则任何*碱中和反应的热效应均为-57.3 kJ
D.已知Sn(灰,s)Sn(白,s) ΔH=2.1 kJ·mol-1,则白锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏
【回答】
解析:选D。A项中2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)的总能量比2 mol SO3(g)的能量高,不能判断SO2和SO3能量的相对高低,错误;B中金刚石比石墨能量高,不如石墨稳定,错误;从离子方程式的意义可知,只有强*与强碱的稀溶液反应生成可溶*盐和1 mol液态水的热效应为-57.3 kJ, C项错误。
知识点:燃烧热和中和热
题型:选择题