*硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。*硫电池以熔融金属*、熔融硫和多硫化*（Na2SX）分...

问题详情：

*硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。*硫电池以熔融金属*、熔融硫和多硫化*（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：

(1)根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在_____（填字母）范围内。

A.  100℃以下   B．100～300℃ 

C．300～350℃  D．350～2050℃

(2)放电时，电极A为_____极，电极B发生_____反应（填“氧化或还原”）。

(3)充电时，总反应为Na2Sx＝2Na+xS，则阳极的电极反应式为：__________。

(4)若把*硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如（如图）所示，槽内的中间用*离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝*，一段时间后，蓝*逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：_____；试分析左侧溶液蓝*逐渐变浅的可能原因是：_____。

【回答】

    (1). C    (2). 负    (3). 还原    (4). Sx2﹣﹣2e﹣═xS    (5). 2H2O+2e﹣=H2↑+2OH    (6). 右侧溶液中生成的OH﹣通过*离子交换膜进入左侧溶液，并与左侧溶液中I2反应

【解析】

(1)原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，则温度应高于115℃而低于444.6℃，只有C符合，故*为：C；

(2)放电时，Na被氧化，应为原电池负极，电极B是正极，发生还原反应，故*为：负；还原；

(3)充电时，是电解池反应，阳极反应为：Sx2--2e-=xS，故*为：Sx2--2e-=xS；

(4)根据以上分析，左侧溶液变蓝*，生成I2，左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，右侧电极为*极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右侧I-、OH-通过*离子交换膜向左侧移动，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，一段时间后，蓝*变浅，故*为：2H2O+2e-= H2↑+2OH-；右侧溶液中生成的OH-通过*离子交换膜进入左侧溶液，并与左侧溶液中I2反应。

点睛：本题的易错点为(3)，要注意充电时，阳极反应为原电池正极反应的逆反应，并且发生氧化反应，也可以 将总反应改为2Na++ Sx2-＝2Na+xS，然后根据阳极发生氧化反应书写电极反应式。

知识点：化学平衡单元测试

题型：填空题