用4种溶液进行实验,下表中“*作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )选项*作及现象溶液A通入CO2,溶液...
问题详情:
用4种溶液进行实验,下表中“*作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )
选项 | *作及现象 | 溶液 |
A | 通入CO2,溶液变浑浊。加入水后,溶液变澄清 | 饱和Na2CO3溶液 |
B | 通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失 | Na2SiO3溶液 |
C | 通入CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液,红*褪去 | Ca(ClO)2溶液 |
D | 通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。再加入足量NaOH溶液,又变浑浊 | Ca(OH)2溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【回答】
【*】B
【解析】
【详解】A.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2,发生反应:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,由于NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,且溶剂减少,因此会产生NaHCO3晶体,使溶液变浑浊,当再加入水后,由于溶剂量增多,NaHCO3晶体溶解在加入的水中,使溶液又变澄清,A正确;
B.由于碳*的**比硅*的**强,向Na2SiO3溶液中通入CO2气体,会发生反应:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓,反应产生硅*沉淀,继续通CO2至过量,硅*不能溶解,因此浑浊不消失,B错误;
C.由于碳***比次**的**强,所以向Ca(ClO)2溶液中通入CO2气体,会发生反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,反应产生CaCO3沉淀,使溶液变浑浊,HClO具有漂白*,会将品红溶液氧化变为无*,因此会看到红*褪去,C正确;
D.向Ca(OH)2溶液通入CO2,反应产生CaCO3沉淀,使溶液变浑浊。继续通CO2至过量,CaCO3与过量CO2及水反应,产生可溶*Ca(HCO3)2,浑浊消失。再加入足量NaOH溶液,Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应,又产生CaCO3,因此溶液又变浑浊,D正确;
故合理选项是B。
知识点:非金属元素的单质及其化合物
题型:选择题