已知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法...
问题详情：
已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 ( )。
A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11
B．在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点
C．在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO
(aq)平衡常数K＝6.25×107
D．在t ℃时，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO
先沉淀
【回答】
解析 A项，根据曲线可得Ag2CrO4的Ksp＝(10－3)2·10－5＝1×10－11；B项，由于Ksp不变，加入K2CrO4固体，c(CrO
)增大，则c(Ag＋)减小，可使溶液由Y点到Z点；C项，K＝
＝
＝
＝6.25×107；D项，Cl－开始沉淀时需要的c(Ag＋)＝
mol·L－1＝4.0×10－7 mol·L－1，CrO
开始沉淀时需要的c(Ag＋)＝
mol·L－1＝1×10－4 mol·L－1，故Cl－先沉淀。
* D
知识点：盐类的水解
题型：选择题
