从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，...

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从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：①盐*、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO。提纯时的*作步骤和加入试剂的情况如图。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，请回答：

（1）沉淀A的名称是________。

（2）试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是___________________________________。

（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有__________________________

________________________________________________________ (任写两个)。

（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号)，仪器③的名称是________________________。

【回答】

【*】（1）硫*钡

（2）盐*；溶液中不再产生气体

（3）CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH

===Mg(OH)2↓+2NaCl

（4）圆底烧瓶

【解析】要除去食盐溶液中的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO，除杂试剂是过量的，滴加顺序可以是BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl（或BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl），关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐*必须在最后滴加以除去过量的试剂（含OH−和CO）。（1）根据上述分析，试剂a为BaCl2，沉淀A为硫*钡；（2）加入稍过量的b、c，滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，NaOH和Na2CO3必须除去，为不引入杂质，即试剂d为盐*，检验盐*过量的方法是溶液中不再产生气体；（3）根据上述分析，加入b、c后发生的化学方程式为：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl、MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl；（4）过滤时使用的仪器是铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等，故④正确；仪器③为圆底烧瓶。