下图1是*、乙、*三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：(1)t1℃时，*、乙、*三种物质的...

问题详情：

下图1是*、乙、*三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：

(1)t1℃时，*、乙、*三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________。

(2)P点表示，t2℃时，*、*两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为_____。

(3)t2℃时，取*、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，

则烧杯a中溶解的物质是________（填“*”或‘‘乙”），所得溶液的质量为______g。

(4)当*中含有少量的乙和*（*、乙、*相互间均不发生化学反应）时，可采用______（填（“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯*物质。

(5)下列说法正确的是____（填字母序号）。

A 将*物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出

B 将*物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质最分数增大

C 将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：*>乙>*

D 将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>*=*

【回答】

*＞乙＞*    1:4    *    50g    降温    C   

【详解】

(1)由溶解度曲线可知，t1℃时，*、乙、*三种物质的溶解度由大到小的顺序是：*＞乙＞*；

(2) 由溶解度曲线可知，P点表示，t2℃时，*、*两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为25g：100g=1:4；

(3) 由溶解度曲线可知， t2℃时，*的溶解度小于乙的溶解度，且*的溶解度为25g。故t2℃时，取*、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，

则烧杯a中溶解的物质是*，40g水中溶解*的质量为：25g×40g÷100g=10g，故所得溶液的质量为40g+10g=50g；

(4) 由溶解度曲线可知，*的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响较大，故可采用降温结晶的方法提纯*物质；

(5)A、*物质的溶液是否饱和，不能确定，故将*物质的溶液由t3℃降温到t2℃，不一定有晶体析出，错误；

B、将*物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质、溶剂的质量均不改变，溶液的质量也不改变，故其溶质质最分数不变，错误；

C、t3℃时三种物质的溶解度大小关系是*＞乙＞*，故将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：*>乙>*，正确；

D、由溶解度曲线可知，t3℃时三种物质的溶解度大小关系是*＞乙＞*，t2℃时三种物质的溶解度大小关系是乙>*=*，将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，*、乙有晶体析出，且*析出晶体的质量大于乙，溶质质量分数乙＞*，*无晶体析出，溶质质量分数不变，故所得溶液的溶质质量分数：乙>*＞*。

故选C。

知识点：溶液的形成

题型：简答题