某同学通过实验研究Na2O2与水的反应。*作现象向盛有少量Na2O2的试管中加入蒸馏水，得到溶液a反应剧烈，产...

问题详情：

某同学通过实验研究Na2O2与水的反应。

为了探究溶液变为无*的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验：

【推理与假设】

Na2O2与H2O反应的化学方程式_____。向溶液a中滴加*酞本应只会变红，而实验中发现*酞变红后又褪*。由此提出如下的假设：

假设A：O2有漂白*   假设B：NaOH有漂白*  假设C：O2和NaOH共同作用有漂白*

【实验与观察】

（2）请完成下表：

【查阅资料】

该同学查阅资料：H2O2是一种在碱*条件下不稳定、具有漂白*的物质。

【推理与假设】

该同学认为褪*的原因可能是溶液a中存在H2O2，H2O2漂白了*酞。

【实验与观察】

（3）通过实验*实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入黑*粉末____（填化学式），快速产生了能使带火星木条复燃的气体。该同学进一步通过实验*实了溶液a中滴入*酞后，H2O2与*酞发生了化学反应。实验方案：取少量溶液a于试管中，_____。

【解释与结论】

（4）由以上实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为_____；但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是___。

【回答】

   (1). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑    (2). B    (3). C    (4). A    (5). 假设ABC均不成立    (6). MnO2    (7). 加入MnO2，充分反应，向上层清液中滴入2滴*酞后变红，10分钟溶液颜*不变    (8). Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O +O2↑；    (9). H2O2碱*条件下不稳定，受热易分解，H2O2大部分已分解

【解析】

【分析】

（1）根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体，说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式；

（2）由图结合假设分析；溶液变红后10分钟均无变化，说明：假设ABC均不成立；

（3）能使H2O2产生气体通常用MnO2作催化剂，据此答题；

将H2O2全部分解后，*酞的红*不褪*，说明H2O2起了漂白作用；

（4）由以上实验结果可知，Na2O2与H2O反应，有中间产物双氧水生成；由于双氧水不稳定。

【详解】（1）根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（2）实验1，将*酞滴入NaOH溶液中，如果先变红后褪*，说明假设B成立，故选B；

实验2，将氧气通入NaOH和*酞的红*混合溶液中，如红*褪*，说明假设C成立，O2和NaOH共同作用有漂白*，故选C；

实验3，将氧气通入Na2CO3和*酞的红*混合溶液中，如红*褪*，说明假设A成立，O2有漂白*，故选A；

溶液变红后10分钟均无变化，说明：假设ABC均不成立；

（3）能使H2O2分解产生氧气通常用黑*的MnO2作催化剂；

要验*H2O2与*酞发生了反应，将H2O2全部分解后，*酞的红*不褪*，说明H2O2起了漂白作用；故该同学通过实验*实溶液a中滴入*酞后，H2O2与*酞发生了化学反应的实验方案为：取少量溶液a于试管中，加入MnO2，充分反应，向上层清液中滴入2滴*酞后变红，10分钟溶液颜*不变 ；

（4）由以上实验结果可知，Na2O2与H2O反应，有中间产物双氧水生成，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O +O2↑； 但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是H2O2碱*条件下不稳定，受热易分解，H2O2大部分已分解。

【点睛】本题以物质的*质为背景，考查了方程式书写、实验探究过程，对学生思维能力要求较高，解题方法：综合运用元素化合物知识，平时注意探究思维的训练，做到分析深入，思维严密。

知识点：*的化合物

题型：实验,探究题