工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
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工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收．
a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红*，说明溶液中存在__________（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是_____________________________（注明试剂、现象）．
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为________________________．
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是_________．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2+向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______________________．
【回答】
cd Fe3+ 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫*褪去 3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu bd 4H++O2+4e﹣=2H2O
【分析】
由流程可知，黄铜矿加入石英砂通入空气焙烧，可生成Cu2S、CuO，继续加入石英砂通入空气焙烧，生成Cu2O、Cu，生成气体A为二氧化硫，熔渣B为FeO等，Cu2O、Cu与铝在高温下发生铝热反应得到粗铜，电解可得到精铜，据此分析解答。
【详解】
（1）气体A中的大气污染物主要含二氧化硫，需用碱*溶液吸收，故*选cd；
（2）滴加KSCN溶液后呈红*，说明存在Fe3+。*Fe2＋的方法一般是用**高锰*钾溶液，使其褪**存在Fe2＋，具体*作取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液，其现象是**高锰*钾溶液褪*，故*为Fe3+；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫*褪去；
（3）由泡铜冶炼粗铜是用铝单质还原Cu2O，发生的化学方程式为
3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu，故*为3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu；
（4）粗铜的精炼中粗铜做阳极，发生氧化反应，纯铜做*极，与外接电源负极相连，发生还原反应，在电解池中阳离子向*极移动，在电解过程中还伴随着热量放出，所以电能不可能全部转化为化学能。故选择bd；
（5）原电池中正极发生还原反应，元素化合价降低，在2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O中，氧气发生还原反应，所以电极反应式为，4H＋+O2+4e－=2H2O，故*为4H＋+O2+4e－=2H2O。
知识点：氧化还原反应方程式的配平
题型：综合题
