老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。完成*作Ⅰ后。丁丁发现自己错把Na2C...
问题详情:
老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。完成*作Ⅰ后。丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液,而此时BaCl2溶液已完全清耗。老师启发他,可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如下图所示:
(1)反应②的化学方程式为 ,溶液b中的溶质有 。
(2)反应③的基本反应类型为
(3)*作Ⅱ的名称为
(4)从理论上讲,该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等? (填“是”或“否”)。
【回答】
【*】(1)BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2和HCl(合理即可) (2)复分解反应
(3)蒸发结晶 (4)是
【解析】(1)反应①BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl,固体B为BaCO3,溶液a为NaCl。根据“老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4”可以判断试剂M为稀盐*,即反应②BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑;溶液b中的溶质为BaCl2和HCl(稀盐*过量)。(2)反应③BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl,属于复分解反应;(3)NaCl溶解度受温度影响变化不大,可以通过蒸发结晶得到晶体;(4)根据质量守恒定律,BaCl2转化为BaSO4中Ba原子守恒,可以判断该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量相等。
知识点:各地中考
题型:综合题