设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( ) A.标准状况下,40gSO3的体积为11.2L B.高温...
问题详情:
设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A. | 标准状况下,40g SO3的体积为11.2L | |
B. | 高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3 NA | |
C. | 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28g N2时,转移的电子数目为3.75NA | |
D. | 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 |
【回答】
考点:
阿伏加德罗常数..
分析:
A、标准状况下,SO3不是气体;
B、根据化学反应方程式进行分析计算;
C、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,转移电子15mol,据此计算;
D、铁与浓硫*发生钝化,阻止了反应的继续进行,无法计算生成的二氧化硫的物质的量.
解答:
解:A、标准状况下,40gSO3的体积不能根据V=nVm=22.4n来计算,故A错误;
B、红热的铁与水蒸气可发生反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,0.2molFe粉与足量水蒸气反应,生成molH2,生成的H2分子数为NA,故B正确;
C、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成4molN2时,转移电子是15mol,当生成28g即1molN2时,转移的电子数目为3.75NA,gu Czq;
D、56g铁的物质的量为1mol,由于铁与浓硫*能够发生钝化,阻止了反应的进行,无法计算反应生成二氧化硫的物质的量,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系;试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
知识点:物质的量单元测试
题型:选择题