元素周期表中,同周期元素的结构和*质呈现一定的规律*变化.下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价(部分...
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元素周期表中,同周期元素的结构和*质呈现一定的规律*变化.下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价(部分信息未列出).下列有关说法不正确的是( )
元素 | Na | Mg | ① | Si | P | ② | Cl |
原子的最外层电子数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
原子半径(10﹣10m) | 1.86 | 1.60 | 1.43 | ③ | 1.10 | 1.02 | 0.994 |
最高正价 最低负价 | +1 | +2 | ④ | +4 ﹣4 | +5 ﹣3 | ⑤ | +7 ﹣1 |
A.⑤处的最高正价是+6,最低负价是﹣2
B.③处的数值介于1.10﹣1.43之间
C.第三周期元素(Na﹣Cl)的最高正价数等于其原子的最外层电子数
D.元素①的原子序数是13,①和②形成的化合物的化学式为AlS
【回答】
【考点】元素周期表的特点及其应用.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】根据表格中各项的变化规律:第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl,原子的最外层电子数依次增大;原子半径依次增大;最高正价从+1到+7,最低负价从﹣4到﹣1,解答下列各题.
【解答】解:A、化合价从+1至+7依次增大,从Si开始有变价,负价逐渐减小,故④为+3,⑤为+6和﹣2,故A正确;
B、由表中信息可知:元素原子的半径逐渐增大,③处的数值介于1.10﹣1.43之间,故B正确;
C、第三周期元素(Na→Cl)的最高正价数等于其原子的最外层电子数,故C正确;
D、第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl,所以①是Al;②是S,①和②形成的化合物的化学式为Al2S3,故D错误;
故选D.
【点评】本题主要考查原子结构与元素周期表的有关知识,注意把握元素周期表的递变规律.
知识点:物质构成的奥秘单元测试
题型:选择题