几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1861439966主要化...

问题详情：

几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是(　　)

A. X、Y元素的金属*：X<Y

B. Y的单质只能与强*反应

C. 四种元素形成的简单离子半径：Z－>X＋>Y3＋>W2－

D. Z的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的产物之一具有漂白*

【回答】

【*】D

【解析】

【详解】W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，则W为氧元素；Z元素化合价为+7、-1，Z处于ⅦA族，原子半径比氧元素大，则Z为*元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为第三周期表第ⅢA族元素铝元素，X原子半径比Y大，最高为+1价，则X为*元素。

A.同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属*越弱，所以金属*X>Y，A错误；

处于金属与非金属交界区，Al单质既能与强*反应，也能与强碱溶液反应，B错误；

C.离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，X、Y、W的离子核外有2个电子层，Z离子核外有三个电子层，所以离子半径：Z->W2－>X＋>Y3＋，C错误；

2与NaOH溶液反应产生的NaCl和NaClO，NaClO具有强氧化*，会将有*物质氧化变为无*，处于具有漂白*，D正确；

故合理选项是D。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：选择题