铍铜是广泛应用于制造高级**元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量Fe...

问题详情：

铍铜是广泛应用于制造高级**元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO 2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：

已知：I、铍、铝元素化学*质相似； Ⅱ、常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

（1）滤液A的主要成分除NaOH、Na2BeO2外，还有___________(填化学式)，写出反应I中Na2BeO2与过量盐*反应的离子方程式：______________________。

（2）滤液C中含NaCl、BeCl 2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为___________(填字母)

 a.加入过量的氨水        b.通入过量的CO 2    c.加入过量的NaOH  

 d.加入适量的HCl      e.洗涤                     f.过滤

（3）①MnO 2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：____________________________________________。

②若用浓HNO 3溶解金属硫化物，缺点是___________(任写一条)。

（4）滤液D中c(Cu 2+)＝2.2mol·L －1、c(Fe 3+)＝8.0×10—3mol·L －1、c(Mn 2+)＝0.01mol·L －1，逐滴加入Na2CO3溶液调节pH可将其转变成*氧化物依次分离，首先沉淀的是             _(填离子符号)；为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于______。

【回答】

（1）Na2SiO3（1分），BeO22-+4H+=Be2++2H2O （2分。没配平给1分。）

（2）afed （2分。有错即0分）

（3）①MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+S+CuSO4+2H2O （2分。没配平给1分。）

②会产生污染环境的气体 （2分。要点对即给分）

（4）Fe3+（1分） 4 （2分）

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题