以化钾和钛白粉厂的副产品硫亚铁为原料生产硫钾、过二硫铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程...

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问题详情：

以*化钾和钛白粉厂的副产品硫*亚铁为原料生产硫*钾、过二硫*铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如图所示：

(1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入________(填字母)，以除去溶液中的Fe3＋。

A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2

(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35 ℃，其目的是__________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是__________________________________________________________________。

(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫*铵)。电解时均用惰*电极，阳极发生的电极反应可表示为________________________________________

__________________________________________________________________。

(5)写出碳*亚铁在空气中煅烧的化学方程式：___________________________

__________________________________________________________________。

【回答】

解析　(1)除去FeSO4溶液中的Fe3＋最好选用铁屑。(2)如果温度过高会导致NH4HCO3分解，同样也会加快Fe2＋的水解，这样会使原料利用率降低。(3)由题图可看出反应Ⅲ中生成的K2SO4为固体，而K2SO4在无机溶剂中的溶解度比较大，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度，所以加入醇类溶剂的目的是降低K2SO4的溶解度。(4)根据电解池反应原理可知，阳极失电子发生氧化反应，本题实质是电解硫*铵溶液，根据反应后的产物可写出正确的电极反应。

*　(1)B　(2)防止NH4HCO3分解，以及减少Fe2＋的水解　(3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出

(4)2SO－2e－===S2O