现有一包由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶...

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现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种。下列说法中不正确的是

A.若m=2，则n=2或3           B.若固体中金属的质量为 48g，则m=4

C.当m=3时，溶液可能呈蓝*     D.反应后固体的质量不可能超过56g

【回答】

【*】B

【解析】当完全反应后，溶液中的固*2种，因为碳与AgNO3不反应，所以反应后固体中一定含有碳粉，铜和锌要与AgNO3完全反应生成Ag单质才能保*反应后得到的固体为2种，于是溶质内会含有Gu（NO3）2，Zn（NO3）2，可能会含有未反应完的AgNO3，所以n=2或3，A选项不符合题意；

m=4也就是固体中含有4种物质，除去碳，剩下的应全为金属物质：铜，锌，银，由金属的活动*顺序表可知，锌比铜活泼，所以在反应时锌会先与**银发生反应，通过计算可得13g锌完全反应生成43.2g银，当锌反应完时，**银才会与铜反应，所以当固体中金属的质量为48g时，m不可能为4，B错误，B选项符合题意；

m=3时，固体中可能含有碳，银，铜；溶液中可能含有**银，**锌(锌完全反应)，**铜，我们知道**铜溶液为蓝*，所以溶液可能呈蓝*，C选项不符合题意；

当锌和铜完全反应，置换出银时，此时固体的质量最大

Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag↓     Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag↓

65                  216      64                    216

13g                 x        3.2g                    y

解得x=43.2g                         解得y=10.8g

X+y=54g，54+2=56g，所以反应后固体的质量不可超过56g。

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