W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素,已知25℃时,W、X形成的0.1mol·L-1化合物的水...
问题详情:
W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素,已知25 ℃时,W、X形成的0.1 mol·L-1化合物的水溶液pH=1,Z的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是( )
A.X、Y、Z一定位于同一周期
B.X与Y形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构
C.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间一定能相互反应
D.W与X、Y形成的化合物的稳定*一定是前者大于后者
【回答】
* C
解析 W、X形成的0.1 mol·L-1化合物的水溶液pH=1,说明W、X形成的化合物是一元强*,W是H元素、X是Cl元素;Y、Z原子半径大于X,则Y、Z与X同周期,Z的电子层数与最外层电子数相等,Z是Al元素;Y是Si、P、S中的一种;根据以上分析,X、Y、Z一定位于第三周期,故A正确;若Y是P元素,Cl与P可以形成PCl5,P原子没达到8电子稳定结构,故B正确;*氧化铝不溶于弱*,故C错误;同周期元素的气态*化物从左到右稳定*增强,故D正确。
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:选择题