（1）**钾熔化，粒子间克服了

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（1）**钾熔化，粒子间克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了__的作用力；*的升华，粒子间克服了__的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是__。

（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__（填序号）。

（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极*键形成的非极*分子有__，由非极*键形成的非极*分子有__，能形成分子晶体的物质是__，含有*键的晶体的化学式是__，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，五种物质的熔点由高到低的顺序是__。

（4）A，B，C，D为四种晶体，*质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐*

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃

试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A．__；B．__；C．__；D．__。

【回答】

【*】    (1). 离子键    (2). 共价键    (3). 分子间    (4). SiO2＞KClO3＞I2    (5). ①⑤③②④⑥    (6). CO2    (7). H2    (8). H2、CO2、HF    (9). HF    (10). （NH4）2SO4　    (11). SiC     (12). SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2    (13). 金属晶体     (14). 分子晶体    (15). 离子晶体    (16). 原子晶体    (17). *化铯    (18). *化*    (19). 二氧化硅    (20). 金刚石

【解析】

【详解】(1)**钾是离子晶体，熔化时破坏离子键；二氧化硅是原子晶体熔化时破坏共价键；*是分子晶体，升华时粒子间克服分子间作用力；熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点大小顺序为SiO2＞KClO3＞I2；

(2)根据晶体类型分析，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，所以熔点低到高的顺序为：①⑤③②④⑥；

(3)由极*键形成的非极*分子有CO2，由非极*键形成的非极*分子有H2，能形成分子晶体的物质是H2、CO2、HF，含有*键的晶体的化学式是 HF，属于离子晶体的是（NH4）2SO4，属于原子晶体的是SiC，五种物质的熔点由高到低的顺序是SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2；

(4)根据晶体的物理*质分析，A.固态时能导电，能溶于盐*，属于金属晶体；B.能溶于CS2，不溶于水，根据相似相溶原理，CS2为分子晶体，故B属于分子晶体；C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体，D.固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃，属于原子晶体；

(5)由晶胞结构模型可以知道A、B、C、D分别为*化铯、*化*、二氧化硅、金刚石。

【点睛】本题重点考查晶体的相关知识。根据晶体成建类型可分为原子晶体、离子晶体和分子晶体。原子晶体融化时需克服共价键，离子晶体融化需克服离子键，分子晶体升华需克服分子间作用力。熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题