德国化学家哈伯发明的合成氨技术使大气中的氮气变成了生产氮肥永不枯竭的廉价来源，解救了世界粮食危机获1918年诺...

问题详情：

德国化学家哈伯发明的合成氨技术使大气中的氮气变成了生产氮肥永不枯竭的廉价来源，解救了世界粮食危机获1918年诺贝尔化学奖。现模拟工业制氨的过程，通过查阅资料，获得以下键能数据：

（1）计算工业合成氨反应的反应热：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= kJ/mol

（2）一定温度下，向一个恒压容器中充入0.6mol N2和0 .5mol H2，在一定温度下进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到化学平衡时，N2的转化率为1/6，此时容器的体积为1L。

①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是___________________。

②若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入0.9mol N2，则平衡将 (填“正向”，“逆向”或“不”)移动。

（3）在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2组成的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后改变容器体积，容器内N2的体积分数随压强的变化如图所示。据图判断下列说法正确的是

a.A、 B、 C三点的平衡常数大小关系：KA<KB<KC

b. A点和B点混合气体的密度大小关系：A<B

c. A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系：A>C

(4)合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法K2CO3溶液再生，其装置如下图所示：

①在阳极区发生的反应有_________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②简述CO32-在*极区再生的原理____________________。

③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成*醇，工业上利用该反应合成*醇。已知：25 ℃，101 KPa下： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     Δ H1=-484kJ/mol  

2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g)  Δ H2=-1352kJ/mol

写出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的热化学方程式_____________________________。

【回答】

（1）-92（2分）

（2）①10mol2/L2（2分）；②逆向（2分）

（3）b（2分）

（4）①4OH--4e-=2H2O+O2↑（2分）

②*1：溶液中HCO3-存在电离平衡：HCO3-= CO32-+H+（1分），*极H+放电，c(H+)减少平衡右移CO32-再生（1分）

*2：*极H+放电，使c(OH-)增大（1分）（2分） OH-与HCO3-反应生成CO32-。（1分）

③CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-50kJ/mol（3分）

知识点：化学平衡单元测试

题型：填空题