室温下，将0.1000mol•L﹣1盐*滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐*体...

问题详情：

室温下，将0.100 0mol•L﹣1盐*滴入20.00mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐*体积变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol•L﹣1

B．a、b、c点的水溶液导电*依次增强

C．室温下，MOH的电离常数Kb=1×10﹣5

D．b点：c（M+）+c（MOH）=c（Cl﹣）

【回答】

【考点】DO：*碱混合时的定*判断及有关ph的计算．

【分析】A．根据图象知，当盐*体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等；

B．溶液的导电能力与离子浓度成正比；

C．常温下，MOH的电离常数Kb=；

D．根据溶液*碱*结合电荷守恒判断．

【解答】解：A．根据图象知，当盐*体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等，二者的体积相等，则其浓度相等，所以一元碱溶液浓度为0.100 0 mol•L﹣1，故A正确；

B．溶液的导电能力与离子浓度成正比，MOH是弱电解质，HCl、MCl是强电解质，完全电离，根据图象知，a、b、c点的水溶液中，溶液中自由移动离子浓度逐渐增大，所以其导电*依次增强，故B正确；

C．根据图象知，0.1000mol/LMOH溶液中pH=11，则c（OHˉ）=0.001mol/L，常温下，MOH的电离常数Kb===1×10﹣5，故C正确；

D．b点溶液呈中*，则c（H+）=c（OHˉ），根据电荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（OHˉ）+c（Clˉ），所以得c（M+）=c（Clˉ），故D错误；

故选D．

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题