利用*解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產鐵紅...

問題詳情：

利用*解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產鐵紅和補血劑乳*亞鐵。其生產步驟如下：

已知：TiOSO4可溶於水，在水中可以電離爲TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2•xH2O沉澱爲可逆反應；乳*結構簡式爲CH3CH(OH) COOH。

請回答：

（1）步驟①中分離硫*亞鐵溶液和濾渣的*作是________________________。

（2）加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉化爲TiO2•xH2O濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因___________________________。

（3）硫*亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比爲_________。

（4）用離子方程式解釋步驟⑤中加乳*能得到乳*亞鐵的原因_________________。

（5）步驟④的離子方程式是_________________________________________。

（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利於蒸發水以及___________________。

（7）爲測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數，取晶體樣品a g，溶於稀硫*配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質與KMnO4不反應）。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數爲______（用a表示）。

【回答】

過濾  TiOSO4+(x+1)H2OTiO2 • xH2O↓+H2SO4或TiO2++(x+1)H2OTiO2 • xH2O↓+2H+鐵屑與H2SO4反應，C(H+)降低，使平衡正向移動，TiOSO4轉化爲TiO2•xH2O濾渣  1: 4  FeCO3+2CH3CH(OH)COOH== Fe2++2CH3CH(OH)COO-+H2O+CO2↑  Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+H2O+CO2↑  防止Fe2+被氧化  13.9/a

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題